A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização.
Estrutura da Tabela
- Períodos
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os elementos conhecidos até o cobre tem sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o número quântico principal- n.
Os períodos são:- (1ª) camada K - n = 2s
- (2ª) Camada L - n = 8s
- (3ª) Camada M - n = 18s
- (4ª) Camada N - n = 32s
- (5ª) Camada O - n = 32s
- (6ª) Camada P - n = 18s
- (7ª) Camada Q - n = 2 à 8s
- Grupos
Existem 18 grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se enquadra em nenhuma família e está localizado em sua posição apenas por ter número atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal.
Classificações dos elementos
- Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
- Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
- Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios.
- Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.
- Metais;
- Semimetais ou metalóides (termo não mais usado pela IUPAC: os elementos desse grupo distribuíram-se entre os metais e os ametais);
- Ametais (ou não-metais);
- Gases nobres;
- Hidrogênio.
Postador por: Tainy Ribeiro
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