Propriedades das substâncias

1) Substâncias Iônicas: são substâncias que possuem entre seus átomos pelo menos uma ligação iônica. Essa ligação ocorre quando dois átomos com diferença elevada de eletronegatividade estabelecem uma relação entre eles, em que o que possui maior eletronegatividade traz para si o elétron do átomo menos eletronegativo. Assim, a ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons, diferentemente da interação molecular, em que há apenas um compartilhamento de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais, pois possuem grande diferença de eletronegatividade (os não-metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais)

• Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);
• São solúveis em solventes polares;
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução;
• Sólidos em temperatura ambiente;
• Formam cristais quebradiços;

2) Substância Covalente: é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939.
Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica. Existem dois tipos principais, a ligação-σ (ligação sigma) e a ligação-π (ligação pi)
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.
Um tipo especial de ligação covalente é a ligação covalente dativa, também conhecida como ligação covalente coordenada, que ocorre quando um único átomo fornece ambos os elétrons da ligação.
Esse tipo de ligação tende a ser mais forte que outros tipos de ligações, como a iônica. Ao contrário das ligações iônicas, nas quais os íons são mantidos unidos por atração coulômbica não direcional, ligações covalentes são altamente direcionais. Como resultado, Moléculas covalentemente ligadas tendem a formar-se em um número relativamente pequeno de formas características, exibindo ângulos de ligação específicos.

• » Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;
• » Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita)
• » Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura ambiente;
• » Moléculas polares são solúveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis em solventes apolares;

3) Substância Metálicas: os metais podem ser definidos como elementos cujos átomos têm, geralmente, 1, 2 ou 3 eletróns de valência e que apresentam baixos valores de energia de ionização e de afinidade eletrônica tendo, grande capacidade para formarem íons positivos. Dos 90 elementos naturais existentes, 66 são metais. Além destes, existe ainda um conjunto de elementos que possuem apenas algumas das características de metais a que é dado o nome de semimetais ou metalóides.

• » Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, césio e frâncio);
• » Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares;
• » Ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido a presença dos elétrons livre;
• » São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);
• » Ótimos condutores de calor

Feito por: Taynah Almeida Amoêdo

na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma

:)

O que é átomo??

video retirado do Youtube. Por: Tainy Ribeiro

A estrutura do Átomo

Até fins do século XIX, o átomo era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do próton e do elétron revelaram o equívoco dessa idéia.

video retirado do site www.colegioweb.com.br



Tainy Ribeiro

Falando de Química

Popularmente a Química é definida como experimentos, fórmulas, reações químicas, elementos químicos, etc. Química defíni- se como ciência que estuda as características e modificações da materia e elementos quimicos existentes na natureza.
Ao falarmos de química, lembramos logo em experiências, laboratórios com cientistas malucos, explosões de produtos químicos e muita formula. A química envolve isso sim, porem não cientistas malucos, mas cientistas que estudam bastante para aprimorar seus conhecimentos.



A química como ciência envolve estudos intensificados e avançados de modo que continuamente vem aprimorando seus conhecimentos através de analises e realizações de experiências. Para a sociedade a química é fundamental, pois ajuda a conhecer e compreender as estruturas e características dos elementos que estão presentes ao nosso redor, pois sabemos que tudo de existente no universo tem suas estruturas e características conhecidas ou imaginadas pelo homem, logo esta ciência nos ajuda a entender os fenômenos ocorridos na natureza.
Os conhecimentos passados a humanidade pela química, muitas vezes não são bem utilizados, assim pessoas que têm conhecimento ou que estudam a química de uma forma mais avançada utiliza desses conhecimentos para produzir armas que em poucos segundos podem destruir cidades, países e assim levar a morte de varias pessoas. Mas se utilizada de forma correta e em beneficio da população, a química é uma forte aliada para uma vida harmoniosa em sociedade, pois ajuda na paisagem, agricultura, saúde, etc.
Logo a ciência química é a analise e observações das matérias, elementos químicos existentes na natureza, ela está voltada para nosso cotidiano ajudando ou prejudicando o meio ambiente e o ser humano da forma como utilizada pelo os mesmos. A química não é laboratórios com cientistas malucos e explosões, mas estudos intensificados e experiências que às vezes, não dão certo.
A química, querendo ou não, faz parte da nossa vida.



Artigo publicado por Tainy Ribeiro